Compilación general del tema
La presentación adjunta puede dar mayores luces al respecto, sobre todo para aquellas personas que han solicitado mayor explicación al respecto.
Cordialmente:
William Nivia
Química Inorgánica
Una Breve Visita Por El Árbol Genealógico De Las Sustancias Químicas
22 Abril 2010
2 Marzo 2009
Agradecimientos
Cuando Inicie este espacio para aportar algo a los demás no llegué a pensar que tuviese tanta acogida y trascendencia, agradezco a todos sus comentarios y críticas constructivas que desde el 2007 han aportado a este blog. Aclaro que la información aquí contenida no es de carácter científico sino medianamente académico, solicito excusas a quienes buscan acá un mayor nivel de profundidad , mi interés es tratar de acercarme de la forma más básica hacia aquellas personas que desean aprender algo nuevo sin tanta parafernalia, (espero haberlo logrado).
Atendiendo sus sugerencias al respecto de brindar mayor información con gusto pueden enviarme sus inquietudes al email wnivia@gmail.com que con gusto les dare una ayuda más precisa al respecto.
CORDIALMENTE
Wiliam Nivia
12 Mayo 2007
2.3. Nomenclatura Sistemática
Se llama también Nomenclatura iupac, para esta nomenclatura se tiene en cuenta el número de átomos presentes de cada elemento y para ello se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia.
Ejemplos: CaCl2dicloruro de calcio; CO monóxido de carbono
En los casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis.
Observa detenidamente el siguiente cuadro esquemático.
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Prefijos griegos
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Número
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Mono
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1
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Di
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2
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Tri
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3
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Tetra
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4
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Penta
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5
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Hexa
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6
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Hepta
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7
|
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Octa
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8
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Nona
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9
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Deca
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10
|
10 Mayo 2007
3.3.1.Oxácidos
Ácido Sulfúrico
Obtención: Se obtienen a través de la hidratación de un Óxido Ácido o Anhídrido Óxido Ácido + H2O à Oxácido Se debe tener en cuenta el número de moléculas de agua con el cual se hidrate, además de simplificar la expresión si es divisible por 2, de tal manera:
Moléculas de Agua Prefijo Ejemplo 1 molécula Meta Cl2O + 1H2O à H2Cl2O2 simplificando HClO Cl2O3 + 1H2O à H2Cl2O4 simplificando HClO2 Cl2O5 + 1H2O à H2Cl2O6 simplificando HClO3 Cl2O7 + 1H2O à H2Cl2O8 simplificando HClO4 2 moléculas Piro Cl2O + 2H2O à H4Cl2O3 Cl2O3 + 2H2O à H4Cl2O5 Cl2O5 + 2H2O à H4Cl2O7 Cl2O7 + 2H2O à H4Cl2O9 3 moléculas Orto Cl2O + 3H2O à H6Cl2O4 simplificando H3ClO2 Cl2O3 + 3H2O à H6Cl2O6 simplificando H3ClO3 Cl2O5 + 3H2O à H6Cl2O8 simplificando H3ClO4 Cl2O7 + 3H2O à H6Cl2O10 simplificando H3ClO5 Nomenclatura: Tomando los oxácidos obtenidos en el anterior proceso.
Oxácido u Oxoácido N. Tradiciona O Clásical N. Stock O Funcional N. Sistemática O IUPAC HClO Ácido Metahipocloroso Acido Metaoxocloroso (I) Metaoxoclorito (I) de Hidrógeno HClO2 Ácido Metacloroso Acido Metadioxocloroso (III) Metadioxoclorito (III) de Hidrógeno HClO3 Ácido Metaclórico Acido Metatrioxoclorico (V) Metatrioxoclorico (V) de Hidrógeno HClO4 Ácido Metaperclórico Acido Metatetroxoclorico (VII) Metatetroxoclorico (VII) de Hidrógeno H4Cl2O3 Ácido Pirohipocloroso Acido Pirooxocloroso (I) Pirooxocloroso (I) de Hidrógeno H4Cl2O5 Ácido Pirocloroso Acido Pirodioxocloroso (III) Pirodioxocloroso (III) de Hidrógeno H4Cl2O7 Ácido Piroclórico Acido Pirotrioxoclorico (V) Pirotrioxoclorico (V) de Hidrógeno H4Cl2O9 Ácido Piroperclórico Acido Pirotetroxoclorico (VII) Pirotetroxoclorico (VII) de Hidrógeno H3ClO2 Ácido Ortohipocloroso Acido Ortooxocloroso (I) Ortooxoclorito (I) de Hidrógeno H3ClO3 Ácido Ortocloroso Acido Ortodioxocloroso (III) Ortodioxoclorito (III) de Hidrógeno H3ClO4 Ácido Ortoclórico Acido Ortotrioxoclorico (V) Ortotrioxoclorato (V) de Hidrogeno H3ClO5 Ácido Ortoperclórico Acido Ortotetroxoclorico (VIII) Ortotetroxoclorato (VIII) de Hidrogeno Nota: en la mayoría de los caso el prefijo Meta puede ser omitido, no así el Piro u Orto.
4 Mayo 2007
2.2.Nomenclatura Stock
Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Funcion Química correspondiente en numeración romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la expresión matemática de la fórmula se haya simplificado es posible determinar el valor de oxidación por el número subíndice de la derecha).
Ejemplos:
|
I2O = Oxido De Iodo (I)
|
I2O3= Oxido De Iodo (III)
|
|
I2O5= Oxido De Iodo (V)
|
I2O7= Oxido De Iodo (VII)
|
|
KOH = Hidróxido De Potasio (I)
|
Ca(OH)2= Hidróxido De Calcio (II)
|
|
Al(OH)3= Hidróxido De Aluminio (III)
|
LiF = Fluoruro De Litio (I)
|
|
Mg(Br)2= Bromuro De Magnesio (II)
|
Cs3N = Nitruro De Cesio (I)
|
4 Mayo 2007
2.1.Nomenclatura Tradicional
Para los Óxidos, Hidróxidos y Ácidos Oxácidos tiene en cuenta el número de estados de oxidación de los elementos de tal forma:
|
Nº de estados de oxidación |
Prefijos y Sufijos |
Ejemplos |
|
|
Grupos I, II y IIIA 1 estado |
ico |
Na+1 Sódico |
Al+3 Alumínico |
|
Grupos IVA y VA 2 estados |
Al mayor ico |
C+4 Carbonico |
C+2 Carbonoso |
|
Al menor oso |
P+5 Fosfórico |
P+3 Fosforoso |
|
|
Grupo VIA 3 estados |
Al mayor ico |
S+6 Sulfúrico |
Se+6 Selenico |
|
Al intermedio oso |
S+4 Sulfuroso |
Se+4 Selenioso |
|
|
Al menor Hipo__oso |
S+2 Hiposulfuroso |
Se+2 Hiposelenioso |
|
|
Grupo VIIA 4 estados |
Al mayor Per__ico |
Cl+7 Perclórico |
I+7 Periódico |
|
Al siguiente ico |
Cl+5 Clorito |
I+5 Iodico |
|
|
Al siguiente oso |
Cl+3 Cloroso |
I+3 Iodoso |
|
|
Al menor Hipo__oso |
Cl+1 Hipocloroso |
I+1 Hipoiodoso |
|
Esta nomenclatura la trabajaremos bajo la siguiente premisa nemotécnica: "El mico baila con el gato mientras el oso toca el pito y en el sistema hídricose baña un canguro". Lo anterior quiere decir que: 1. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación ico pasarán a tener terminación ato. Ejemplo: H2SO4 = Acido Sulfúrico Na2SO4 = Sulfato Sódico 2. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación oso pasarán a tener terminación ito. Ejemplo: H2SO3 = Acido Sulfúroso Na2SO3 = Sulfito Sódico 3. Las Sales Haloideas derivadas de Hidracidos con terminación hídrico pasarán a tener terminación uro. Ejemplo: H2S = Acido Sulfhídrico Na2S = Sulfuro Sódico
29 Abril 2007
3.1.1.Óxidos Básicos
Etiqueta del Cr03u Óxido Crómico
Obtención: Metal + Oxígeno à Óxido Básico Características: El metal presente le confiere pH básico (entre Nomenclatura: Fe+2 + O-2 à Fe2O2 àFeO Obsérvese como al cruzarse los estados de oxidación estos se cancelan por ser divisibles entre sí. Clásica: Oxido ferroso. Stock: Oxido de hierro (II). Sistemática: Monóxido de monohierro u óxido de hierro. Fe+3 + O-2 à Fe2O3 Obsérvese como al cruzarse los estados de oxidación no se pueden cancelar por no ser divisibles entre sí. Clásica: Oxido ferrico. Stock: Oxido de hierro (III). Sistemática: Trióxido de dihierro.
28 Abril 2007
3.2.Hidróxidos, Bases o Álcalis
Etiqueta del NaOH o Hidróxido de Sodio
Obtención:
Óxido básico + Agua --> Hidróxido
Propiedades:
Poseen el anión (OH) llamado Hidroxilo, tienen pH Básico: Entre 7.1 y 14, son sustancias corrosivas, se identifican con tornasol (si es papel rojo vira a color azul)o fenolftaleína (de transparente vira a color violeta).
Nomenclatura:
Fe(OH)2
- Nomenclatura Clásica: Hidróxido Ferroso.
- Nomenclatura Stock: Hidróxido de hierro (II).
- Nomenclatura Sistemática: Dihidróxido de monohierro.
Fe(OH)3
- Nomenclatura Clásica: Hidróxido Ferrico.
- Nomenclatura Stock: Hidróxido de hierro (III).
- Nomenclatura Sistemática: Trihidróxido de monohierro.
Aplicaciones:
El Diablo Rojo o Soda Caústica: NaOH
La Leche de Magnesia: Mg(OH)2
Sobre mí
Bienvenido a mi Blog. Mi nombre es William Alberto Nivia, soy Licenciado en Ciencias De La Educación con Especialidad en Química y Biología de la Universidad Libre, al servicio de la docencia desde hace 15 años en la ciudad de Bogotá (Colombia).
Me desempeño en la actualidad en el Colegio La Gaitana Institución Educativa Distrital en la jornada de la tarde como Jefe del Departamento de Ciencias Naturales y tengo bajo mi tutela la asignatura de Química en los grados décimo y undécimo de la Institución.
Mi formación docente se complementa con estudios en Sistemas, Agroindustria y Biotecnología en alimentos procesados dentro del Programa de Cultura Para El Trabajo de la SED, lo cual me ha permitido desarrollar un enfoque hacia la asignatura con un valor agregado más significativo además de desmitificar la química como "El coco del bachillerato".
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